10．1-18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（　　）
A．電子層數(shù)一定相差2
B．都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子
C．最外層電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差8

分析 根據(jù)元素周期律的知識以及原子結構示意圖的信息進行分析解答本題．

解答 解：A．在1-18號元素中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子都位于相鄰周期，也就是電子層數(shù)相差1；故A說法錯誤；
B．根據(jù)氦和氖的核電荷數(shù)相差8，但讓它們是稀有氣體元素--惰性元素；故B說法錯誤；
C．如氧和硫相差8，最外層電子數(shù)相等；而氫和氟核電荷數(shù)也是相差8，但核外電子數(shù)不等；故C說法錯誤；
D．氧和硫，它們的核電荷數(shù)相差8，中子數(shù)也相差8（中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核電荷數(shù)），故D說法正確；
故選D．

點評 本題考查學生對有關元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖所示曲線A、B、C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：
（1）T1℃，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：A=C＜B．
（2）T3℃，A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到T1℃，析出晶
體最多的是：A．
（3）M點表示T3℃時，A溶液是飽和（飽和、不飽和）溶液．
（4）T3℃時的A、B的飽和溶液，分別降溫至T1℃，析出晶體的質(zhì)量二者難以比較（選填：A＞B、A＜B、A=B、二者難以比較）．
（5）當A中混有少量B時，可采用降溫結晶法提純A．
（6）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)．
（7）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此判斷純堿的溶解度曲線與圖中A曲線相似（堿指碳酸鈉，鹽指氯化鈉）．
（8）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫兩點即可）a．A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大 b．T2時，A、B物質(zhì)的溶解度相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器

（1）利用上述儀器和藥品組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是①②⑦⑧（填寫序號）．
（2）選擇合適的藥品制取CO2，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）驗證二氧化碳是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．周末回家，媽媽為小昊準備的午餐有：米飯、雨、肉、小白菜和豆腐湯，這些食物中含有的營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、維生素、油脂、水和無機鹽．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)是按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（　�。�
A．氫氧化鐵、硝酸、火堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．哈爾濱地鐵1號線是哈爾濱地鐵“十線一環(huán)”規(guī)劃中第一條動工的地鐵，全長27.3公里，設25座車站，下列說法不正確的是（　　）
A．地鐵車輛的外部裝飾上，以冰的顏色為主色，以雪花點綴，與城市環(huán)境相融合
B．地鐵運行時是電能轉化為機械能
C．車體材料為鋁合金，具有密度小、抗腐蝕等優(yōu)點
D．鋪設地鐵的鋼軌用的是不銹鋼

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．小楠同學要在實驗室中制備并檢驗二氧化碳．請結合下圖回答下列問題：
（1）寫出儀器A名稱是長頸漏斗在此實驗中的用途：隨時添加稀鹽酸；
（2）請幫助小楠同學將實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置及檢驗二氧化碳的裝
置圖補充完整；
（3）實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳能用向上排空氣法收集是因為二氧化碳的密度比空氣大不適宜用排水法收集的原因是二氧化碳能溶于水且能與水反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗設計能達到目的是（　　）
序號實驗內(nèi)容選用試劑操  作
A除去Cu粉中少量的Fe粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分應，過濾，蒸發(fā)
B提純含少量NaCl的KNO3固體H2O先加入水溶解，蒸發(fā)結晶
C區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl稀鹽酸取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
D分離CO2和CO混合物①NaOH溶液
②濃鹽酸		先用①吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加②，即可“釋放”出純凈的CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應．實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想ⅡNaCl、BaCl2；猜想ⅢNaCl、Na2SO4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
 實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．無明顯現(xiàn)象猜想Ⅱ不成立
 實驗②取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立
在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的鋅．

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