【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途。
(1)燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為_________________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。由此可知:CaO與水反應會__________熱量(填“放出”或“吸收”),上述溫度中,_________℃煅燒所得CaO活性最高。
(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下:
①上圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(),為進一步提升CaCO3的產量和純度,據圖分析,較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為_______,浸取時主要反應的化學方程式為______________________________。
②流程中框線內若改用溶液_________________(填化學式),可一步得到與原流程完全相同的生成物。
③流程中框線內若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點:a.NH3可循環(huán)利用;b._______;
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循環(huán)利用;
【解析】
(1)燒石灰石生成CaO和二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。CaO與水反應生成氫氧化鈣,同時放出熱量,根據曲線圖可知,在900℃煅燒所得CaO與水反應放出熱量最高,故900℃煅燒所得CaO活性最高。
(2) ①據圖分析,NH4Cl溶液的質量分數為10%時,鎂的浸出率較低,鈣的浸出最大。浸取時主要反應是氯化銨與氫氧化鈣反應,生成氯化鈣、水和氨氣,化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②流程中框線內先加入氨水,再通入二氧化碳,生成碳酸鈣和氯化銨,若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸鈣和氯化銨。
③從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點:a.NH3可循環(huán)利用,因為浸取產生的氨氣可用于堿化;b. NH4Cl可循環(huán)利用,因為合成過程中產生的氯化銨可用于浸取電石渣。
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【題目】工業(yè)上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示
(1)該微觀反應過程中出現了_____種氧化物。
(2)參加反應的與分子個數之比為_____。
(3)該反的化學方程式為_____。
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【題目】教材中說到治病所用的藥品,其實就是化學藥品,用于治病,保護身體健康。如圖是一種常見的止血藥氨基乙酸的部分信息。請根據信息回答問題:
(1)氨基乙酸的相對分子質量是 。
(2)氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是 。
(3)氨基乙酸中氮元素的質量分數是 。(結果保留到0.1%)
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【題目】請你結合所學的化學知識回答下列問題:
①請選擇合適物質的編號填空:A一氧化碳;B活性炭;C氫氣;D氦氣;E二氧化硫。與酸雨形成有關的是_____;可用于防毒面具的是_____;可充入霓虹燈內且通電時會發(fā)出有色光的是_____;
②1mol氫氣中約含有_____個氫原子。
③固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。例如,工業(yè)上利用CO2和NH3生產尿素,反應的化學方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+X,則X的化學式為_____。
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【題目】奶油的主要成分為脂肪和蛋白質,還富含維生素A(C20H30O),呈弱酸性。
(1)奶油是一種高熱量食品,原因是成分中富含_______________和蛋白質。
(2)蛋白質中一定含有氫、氧、________和____________元素。
(3)維生素A中碳元素:氫元素質量比________。
(4)奶油的pH約為_________(填序號)
a 0.2 b 6.6 c 7.3 d 14.0
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【題目】不能正確反映對應變化關系的圖像是( )
A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數的稀硫酸反應
C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
D. 等質量CaCO3分別與足量等體積等質量分數的稀鹽酸反應
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【題目】某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習,請你作為該小組成員一起來解決下列問題:
(1)小麗要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,已知pH小于5.6的降水稱為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用_______
A 藍色石蕊試紙 B 紫色石蕊溶液 C 無色酚酞試劑 D pH試紙
(2)小剛探究氫氧化鈣的化學性質時分別用澄清石灰水與以下四種物質反應:
I.寫出小剛進行的四個實驗中無明顯現象產生的反應的化學方程式____。
II.若采用另一種鹽的溶液取代Na2CO3溶液與澄清石灰水反應,小剛應選擇的物質是__。
A BaCl2 B NaCl C FeCl3 D Ba(NO3)2
(3)小雨對碳酸鈣高溫加熱一段時間,得到一些剩余固體。她對這些剩余固體的成分進行了探究。
(提出問題)剩余固體成分是什么?
(猜想與假設)剩余固體成分為:
A 全部是碳酸鈣 B 既有碳酸鈣,也有氧化鈣 C 全部是氧化鈣
(設計并完成實驗)
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a. 取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液 | 溶液變紅 | 說明固體成分中一定含有__ |
b.再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸 | 有氣泡生成 | 說明固體成分中一定含有___ |
(實驗結論)該化學興趣小組同學得出的結論:
剩余固體成分與(猜想與假設)中的______ (填“A”“B”或“C”)符合。
(交流與反思)實驗操作b產生的氣體是_______,如何檢驗是該氣體________;剩余固體的成分若與C相符,則兩步操作的實驗現象_____(填“a”或“b”或“ab”)不同。
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