【題目】教材中說到治病所用的藥品,其實就是化學藥品,用于治病,保護身體健康。如圖是一種常見的止血藥氨基乙酸的部分信息。請根據(jù)信息回答問題:
(1)氨基乙酸的相對分子質量是 。
(2)氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是 。
(3)氨基乙酸中氮元素的質量分數(shù)是 。(結果保留到0.1%)
【答案】(1)131;(2)72:13:14:32;(3)10.7%
【解析】
(1)根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答;
(2)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析解答;
(3)根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)= ×100%,進行分析解答。
(1)氨基乙酸的相對分子質量是12×6+1×13+14+16×2=131,故填寫:131;
(2)氨基乙酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比是(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32,故填寫:72:13:14:32;
(3)氨基乙酸中氮元素的質量分數(shù)是×100%≈10.7%,故填寫:10.7%。
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【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗,有關該實驗說法正確的是( 。
A.乙處固體減少的質量等于消耗的氧化銅中氧元素質量
B.丙裝置的作用是收集未反應的一氧化碳
C.丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水,可檢驗乙處生成的二氧化碳
D.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
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【題目】有兩種物質在一定條件下能發(fā)生的反應(如下圖所示),則下列說法正確的是( )
A.該反應屬于分解反應
B.圖中反應物均為化合物
C.該圖示符合質量守恒定律
D.反應物和生成物的分子個數(shù)比為 1:1
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【題目】請根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題:
Ⅰ.如圖是初中化學中常見的實驗。
(1)A中現(xiàn)象:燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因_________________。
(2)B中集氣瓶底部有少量水,其作用是______________。
(3)C實驗完畢,集氣瓶內水面上升到一定高度后,不能繼續(xù)上升,這種現(xiàn)象說明氮氣具有________________的性質;若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的1/5,可能存在的原因是___________(寫出一條即可)。
Ⅱ.實驗室制取、收集、干燥氣體的常用裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)實驗室制取二氧化碳所選用的收集裝置是_______________,反應的化學方程式是_________________。
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,并用排水法收集,實驗操作步驟如下:①點燃酒精燈并收集氣體②熄滅酒精燈 ③加入藥品 并固定儀器④檢查裝置的氣密性⑤從水槽中撒出導管。正確的操作順序是_______(填字母 )
A③④①②⑤ B④③①②⑤ C④③①⑤② D①②③④⑤
(3)若要除去氧氣中混有的水蒸氣,氣體應從F裝置的____(填 a或b)端進入。
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【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種,如圖所示:
“﹣”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應,其中D的溶液呈藍色,A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。
(1)D的化學式是 。
(2)A與B反應的化學方程式 。
(3)C與D反應的化學方程式 ,屬于基本反應類型中的 。
(4)下列可以替代E的是 (填序號)。
①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀
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【題目】20℃時,將等質量不含結晶水的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解曲線如圖3。下列說法錯誤的是()
A.圖1中,甲一定是飽和溶液B.圖2中,兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
C.圖3中,M表示甲的溶解度曲線D.圖2中,兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑,在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)流程如下。原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
(1)第①步酸洗所用的酸是____________(填編號)。
A 稀鹽酸 B 稀硫酸 C 濃硫酸 D 稀硝酸
(2)酸洗時酸與Fe2O3反應的化學方程式是______________。
(3)固體1的名稱是__________。
(4)實驗室中操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、__________。
(5)操作Ⅱ的名稱是:蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
(6)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________。
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【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
(1)燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為_________________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。由此可知:CaO與水反應會__________熱量(填“放出”或“吸收”),上述溫度中,_________℃煅燒所得CaO活性最高。
(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下:
①上圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(),為進一步提升CaCO3的產(chǎn)量和純度,據(jù)圖分析,較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為_______,浸取時主要反應的化學方程式為______________________________。
②流程中框線內若改用溶液_________________(填化學式),可一步得到與原流程完全相同的生成物。
③流程中框線內若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點:a.NH3可循環(huán)利用;b._______;
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【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是
A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用兩份等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣(甲加少量MnO2)
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