Question

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．         

（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料． Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是　　；       

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將42.0g彈殼放在盛有200g稀硫酸的燒杯中（硫酸         

足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是241.6g．計(jì)算：        

①彈殼中銅的質(zhì)量．                                          

②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．         

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．           

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．                     

【分析】（1）根據(jù)赤銅的化學(xué)式（Cu₂O）進(jìn)行分析；                     

（2）①根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；        

②根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．        

【解答】解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；         

（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量為42g+200g﹣241.6g=0.4g；                    

②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y                        

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65       161   2                                            

x         y   0.4g                                          

==                                               

x=13g，y=32.2g                                              

彈殼中銅的質(zhì)量：42g﹣13g=29g；                                 

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =15.1%；           

故答案為：（1）8：1；                                        

（2）①彈殼中銅的質(zhì)量是29g；                                   

②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%．                          

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．