Question

10．某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對方鎂石中MgO含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），實驗后得到一無色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究．
【活動一】過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	4	8	12	16	28	32
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl₂ （寫化學(xué)式）．
（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（若有多種溶質(zhì)，任選一種，列出計算過程）．
【活動二】小組同學(xué)將測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量繪成坐標(biāo)圖如右．
（3）A點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、MgCl₂；C點時溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根據(jù)活動一的實驗數(shù)據(jù)分析，A、B點的數(shù)值分別為8、24．

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此該濾液中含有的溶質(zhì)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，
故填：HCl、MgCl₂．
（2））設(shè)：100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.58g}$，
x=0.95g，
100g濾液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.95g}{100g}$×100%=0.95%，
答：100g濾液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95%．
（3）A點時，溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂；
C點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH值大于7．
故填：NaCl、MgCl₂；＞．
（4）由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，從8g到12g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀，和由12g到16
g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等，所以可以下結(jié)論8g時鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)．氫氧化鈉恰好和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是8g，因此A點的值是8；
由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，加入4g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是0.145g，因此產(chǎn)生0.58g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量應(yīng)該是16g，因此B點的值是：16+8=24，
故填：8；24．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．