Question

17．某注射用藥液的配制方法如下：
（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1．OmL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d．
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm³．試求：
（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)0.05%；
（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少2000mL？

Answer 1

分析 溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%，并利用稀釋前后溶質的質量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，然后利用溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%計算；
（1）第一步：溶質的質量=1.0g；
溶液的質量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1.0g}{4.0g}$×100%=25%；
溶液b的質量分數(shù)=$\frac{0.1g×25%}{1g}$×100%=2.5%；
溶液c的質量分數(shù)=$\frac{0.1g×2.5%}{1g}$×100%=0.25%；
溶液d的質量分數(shù)=$\frac{0.2g×0.25%\\;}{1g}$×100%=0.05%；
（2）設1.0g藥品可配制質量為x的試驗針藥液，則
$\frac{1.0g}{x}$×100%=0.05%，
解得x=2000g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是2000mL；
故答案為：（1）0.05%；
　　      （2）2000mL．

點評 該題是對溶液稀釋知識的考查，解題的關鍵是稀釋前后溶質的質量分數(shù)不變，同時結合溶質的計算公式解決即可，過程比較繁瑣，要注意細心分析解答．