Question

某同學(xué)學(xué)完第七章后，對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：
①酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；
②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
1酸鋇溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液，再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不腿色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀生成
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄ ^2-=BaSO₄↓，②中有2H⁺+CO₃ ^2-=H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-=H₂O，④中有

 

，⑤中有

 

，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想

 

正確．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（3）根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論間的關(guān)系，由現(xiàn)象歸納結(jié)論或由結(jié)論反推現(xiàn)象；
（4）對反應(yīng)中的離子間反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行歸納，判斷猜想的正誤；

解答：解：（3）②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液，硫酸與碳酸鉀反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此觀察到有氣泡；
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)放出氨氣同時(shí)生成水和氯化鈉，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；
酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質(zhì)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了，因此猜想①是正確的；
故答案為：
（3）②冒氣泡（或產(chǎn)生氣泡，或出現(xiàn)氣泡，寫生成氣體不給分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；

點(diǎn)評：酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過程．