Question

13．12g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于酸），剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表

反應(yīng)時間t/s	t1	t2	t3	t4
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	6	4.8	2	2

求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析雜質(zhì)的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由于雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于酸，由表中的數(shù)據(jù)可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
10g                                     x  
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$  解得：x=4.4g
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷碳酸鈣的質(zhì)量．