16、在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測定 21 10 9
已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)的比為（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應(yīng)物和生成物；由增減量的多少可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（21-10）g+（10-1）g=20g，
丁減少了（25-9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20-16）g=4g，由此可知4g甲完全反應(yīng)無剩余．
即甲、丁反應(yīng)時的質(zhì)量比為4g：16g=1：4．
設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)的比為m：n，又丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則
m：2n=1：4，解得m：n=1：2．
故選B．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，從而加深了對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖1所示3個實驗實驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定變化的是
cf
cf
（填序號）．
a．原子種類   b．原子數(shù)目  c．分子種類   d．分子數(shù)目  e．元素種類  f．物質(zhì)種類
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個“”粒子
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D ○-氫原子
●-氧原子
-碳原子
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①A、B、C、D中屬于氧化物的是
BC
BC
（填序號）．
②x的值為
0
0
．
③若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?塘沽區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號）．
①原子種類   ②原子數(shù)目   ③分子種類    ④分子數(shù)目   
⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（2）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是
反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程
反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程
．
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D  

微觀示意圖		    
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①x的值為
0
0
．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H6O+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H6O+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是
B
B
（填序號），理由是
裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
．
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖    
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 20 x y
反應(yīng)后質(zhì)量/g 32 140 126 46
（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
．
（Ⅱ）B的化學(xué)式為
N0
N0
．
（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為
10：9
10：9
．
（Ⅳ）表中x的值是
18
18
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
，理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）請分別寫出A、B、C三個實驗的化學(xué)方程式：
A．
 
；
B．
 
；
C．
 
．
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
 
個“精英家教網(wǎng)”微粒．
精英家教網(wǎng)
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是
 
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C 的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D 精英家教網(wǎng)
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
 
．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（條件為點燃）
 
．

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