【題目】某;瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理,設計了如圖1實驗裝置:

(1)已知草酸(液體)分解可制取一氧化碳,化學方程式為HCOOHCO↑+H2O,根據(jù)該反應制取CO,A處應選用的氣體發(fā)生裝置是________(如圖2,填字母序號);

(2)裝置B內所盛放的試劑是______;E裝置作用為__________________

(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________;

(4)該裝置有一個明顯的缺陷是__________________。

【答案】 a 濃硫酸 檢驗產生的二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 沒有尾氣處理裝置

【解析】(1)選擇氣體發(fā)生裝置時,需要遵循的原則:反應物有液體,反應條件需要加熱,選擇a裝置;反應物有液體,反應條件不需要加熱,選擇b裝置;反應物都是固體,反應條件需要加熱,選擇c裝置。在該反應中反應物為液體,條件為加熱,故A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a。
(2)在裝置A中的產物是CO和H2O,裝置B(萬能瓶)內所盛放的試劑應具有干燥作用,把H2O除去,是濃硫酸;E裝置中盛放的是堿石灰(主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),作用為吸收空氣中的二氧化碳和水,可使裝置D中的實驗現(xiàn)象明顯和準確。
(3)D裝置中盛放的是澄清石灰水,則二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

(4)由于該實驗中使用到CO,并有一部分一氧化碳釋放到了空氣中,由于一氧化碳有毒,會污染空氣,因此必須要對實驗產生的尾氣進行處理。

解:(1)、草酸(液體)分解可制取一氧化碳且反應需要加熱。故A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a;

(2)、B裝置內所盛放的試劑是:濃硫酸;E裝置作用為:防止空氣中的二氧化碳進入D瓶;

(3)、D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;

(4)、該裝置有一個明顯的缺陷是:沒有尾氣處理裝置。

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