Question

18．小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實(shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	NaOH溶液部分變質(zhì)．
（2）過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無色酚酞試液．	無色酚酞變紅色

【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl₂溶液的是②③ （填序號）．
【拓展應(yīng)用】通過實(shí)際實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)．現(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有NaCl、NaOH．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（ 寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可．

解答 解：實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無色酚酞變紅色；
實(shí)驗(yàn)反思：①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾，錯誤；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；
③BaCl₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，度IQ氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；
故填：②③；
拓展應(yīng)用：（1）A點(diǎn)處碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH；
（2）解：氯化鈣的質(zhì)量：100g×11.1%=11.1g…（1分）
設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl…（1分）
106        111
x       11.1g
$\frac{106}{111}=\frac{x}{11.1g}$  x=10.6g
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．

點(diǎn)評 本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．