Question

9．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．．
（2）實驗室也可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣．
①若要制備多瓶O₂，并在制取過程中便于補充過氧化氫溶液，發(fā)生裝置應選擇C（填字母，下同），若要收集較純凈的氧氣，收集裝置應選擇H．
②若實驗室用加熱CH₃COONa固體和堿石灰的方法制備甲烷，能作為發(fā)生裝置的是B．
③34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣的質量是16g．
（3）某同學收集到一瓶純凈的氧氣進行硫燃燒的實驗，集氣瓶中留少量水的原因是吸收生成的二氧化硫氣體，減少對環(huán)境的污染．
為了達到更好的效果，集氣瓶中還可以選擇下列溶液當中的AB．
A．氫氧化鈉溶液       B．石灰水      C．食鹽水    D．稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，寫化學方程式；
（2）根據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置和收集裝置；根據化學方程式找出過氧化氫、氧氣的質量比，由過氧化氫的質量可計算出生成的氧氣的質量．
（3）硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫是一種有毒的氣體，能污染環(huán)境；

解答 解：（1）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑． 
（2）①實驗室通常用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取氧氣，反應不需要加熱；氧氣不易溶于水，收集較純凈的氧氣需用裝置H排水法；
②實驗室用加熱CH₃COONa固體和堿石灰的方法制備甲烷，可選用固固加熱型．
③解：設可生成氧氣的質量為 x．
      2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
      68              32
      34g              x
      $\frac{68}{34g}=\frac{32}{x}$
      x=16g
（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，在集氣瓶中預先裝少量的水的目的是吸收二氧化硫；為了達到更好的效果，集氣瓶中還可以選用堿性溶液．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑． 
（2）①C，H．②B．③16．
（3）吸收生成的二氧化硫氣體，減少對環(huán)境的污染，AB．

點評 解答本題要理解硫燃燒生成物的性質和書寫化學方程式的方法等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．