Question

10．現(xiàn)有10%的Na₂CO₃溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g．
（2）106g上述溶液與足量10%的稀鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO₂多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl+NaHCO₃+NaCl，當Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再加入稀鹽酸才開始放出CO₂，請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進行計算；

解答 解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                       44
10.6g       a                           x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{73}{a}=\frac{44}{x}$    解得：x=4.4g   a=7.3g
（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106        36.5
10.6g       y
$\frac{106}{36.5}=\frac{10.6g}{y}$  y=3.65g
鹽酸溶液的質(zhì)量為$\frac{3.65g}{10%}$×100%=36.5g；
碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：
故答為：（1）10.6；（2）最多可生成CO₂是4.4g；（3）曲線見上圖．

點評 本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合已有的化學(xué)方程式以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進行．