【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時,小組同學設計了如下實驗:(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同)。
①一段時間后,可明顯觀察到實驗B的現(xiàn)象是_____,反應的化學方程式是_____。
②甲同學認為通過觀察A和C中_____實驗現(xiàn)象來比較鋅與鐵的金屬活動性;乙同學擬用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱,設計如圖D,可以測定_____來確定。
③丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序,需要在上述實驗基礎上,補充實驗E,其中X金屬是_____,Y溶液是_____。
【答案】銅片表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率 相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時間 鐵(銅) CuSO4 溶液(FeSO4溶液/稀鹽酸)
【解析】
①實驗B將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,一段時間后可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色,化學反應方程式是:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
②鋅和鐵都與鹽酸反應,鋅反應的速率比鐵快,說明鋅在鐵的前面,所以甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性。若用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱,可以測定相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時間;
③上述實驗證明鋅的活動性大于鐵,銅的活動大于銀,不能證明鐵和銅的活動性順序,故設計實驗證明鐵和銅的活動性實驗,可以用金屬鐵,硫酸銅溶液,也可以用金屬銅,選擇硫酸亞鐵溶液或者稀鹽酸溶液,合理即可。
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【題目】(6分)乙醇是一種清潔燃料,但在氧氣不足燃燒,會生成一氧化碳,F(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應:3C2H5OH+8O2點燃xCO2+2CO+9H2O
(1)據(jù)質量守恒定律可知:x=______________;
⑵計算該反應生成的一氧化碳的質量。
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【題目】利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液。主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 物質B是鋅
B. 物質D是稀鹽酸
C. 溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素
D. 過程II、Ⅲ中的分離操作是過濾
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【題目】某元素的離子結構示意圖如圖所示,該元素的離子符號為Br﹣。
(1)圖中x=_____,Br屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”),
(2)如圖表示的微粒中,具有相似化學性質的幾種微粒是_____。(填序號)以下微粒中與溴元素化學性質相似的是_____。(填序號)
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【題目】甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)(ω)與溫度(T)的關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A. t1℃時,甲和乙兩種物質的溶解度相等
B. t1℃時,甲與乙兩種物質溶液的溶質質量分數(shù)相等
C. 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃
D. t2℃時,若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質飽和溶液
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是
A. A點表示20℃時甲、乙溶解度相等
B. 30℃時,30g甲物質中加入50g水,充分溶解后得到72.5g溶液
C. 甲中混有少量丙,可用冷卻熱飽和溶液的的方法提純甲
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到10℃,它們的溶質質量分數(shù)都發(fā)生改變
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【題目】某實驗小組欲配制200g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,按下述步驟操作,請?zhí)羁眨?/span>
(1)計算:需要氫氧化鈉___g,水___mL.
(2)稱量:調節(jié)天平平衡后稱量所需的氫氧化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右,此時應___(填序號).
A 增加適量的氫氧化鈉 B 減少適量的氫氧化鈉 C 調節(jié)天平的平衡螺母
(3)配制溶液:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中,用玻璃棒攪拌其目的是____.這樣得到200g 10%的所需溶液.
(4)若要使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍,應向此溶液中加入氫氧化鈉__g,或蒸發(fā)掉水___g.
(5)氫氧化鈉溶液的pH>7,要減小其pH值可以采取哪些不同的措施,請列舉三項:___;___;___.
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。已知:Sn+SnCl4=2SnCl2。
(1)步驟①的操作是_____。
(2)固體A中一定含有的金屬元素是_____(填元素符號)。
(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____,該流程中可以循環(huán)利用的物質是_____。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是_____(回答一點即可)。
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【題目】某小組同學利用傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。
25℃時,向等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸,利用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示,將圖1、圖2的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。
回答下列問題:
(1)等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性,兩種溶液中堿性較強的是_____。
(2)a點的溶質為_____,b點前發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,加入足量的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的質量_____。
A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多 D 不能確定哪個多
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