11．回答下列與常見的酸有關(guān)的問題．
（1）胃液中有助于消化的酸是鹽酸．
（2）濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸具有吸水性．
（3）分析下列酸與金屬氧化物反應(yīng)方程式，這類反應(yīng)的規(guī)律一般都生成鹽和水．
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．

分析 熟記硫酸、鹽酸的特性和酸的通性，依據(jù)酸的性質(zhì)分析解答即可解決本題．

解答 解：（1）要記住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物；
（2）由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，必須干燥那些與它不反應(yīng)的氣體；
（3）由酸的性質(zhì)可知酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，由酸與金屬氧化物反應(yīng)方程式可知，這類反應(yīng)的規(guī)律一般都生成鹽和水；
故答案為：（1）鹽酸；（2）吸水；（3）鹽和水．

點評 此題是一道多點知識考查題，重點考查了化學(xué)知識的歸納能力，屬基礎(chǔ)性知識考查題；熟記酸的通性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題．
（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲
（2）t2℃時，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）
（3）t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是（寫最簡比）3：10．
（4）t3℃時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）欲使t1℃時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，所采取的措施除了蒸發(fā)溶劑和加入溶質(zhì)，還可以升高溫度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．小明同學(xué)看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了如下探究．

【探究一】小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計并進行了如圖1所示的實驗．要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導(dǎo)管口冒氣泡，則氣密性良好．實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是CO2、O2（填化學(xué)式）．
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），小組同學(xué)進行了如圖2實驗探究：
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是過氧化氫；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．
寫出上述實驗探究中②反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同．
（5）實驗過程：小組同學(xué)對溶液X中的溶質(zhì)進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．
實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取溶液X適量于試管中，加入過量氯化鈣溶液出現(xiàn)白色沉淀證明溶液中有Na2CO3
②�、僦蟹磻�(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液不變色證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH
（6）實驗反思①根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．②Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)性質(zhì)上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、分離或除雜等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．小玲同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因而無法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小玲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）請寫出該上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）你認為小玲同學(xué)得出的結(jié)論是否正確不正確（填正確或不正確），理由是：酚酞在酸性溶液中也為無色．
（3）請你另設(shè)計一個實驗，探究小玲同學(xué)燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫表格．
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象實驗結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請回答有關(guān)KCl溶液的問題．
（1）測得KCl溶液的pH=7，說明KCl溶液顯中性．
（2）用KCl溶液澆花，相當于為花土施用了化肥中的鉀肥．
（3）質(zhì)量分數(shù)為20%的KCl溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性
B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性
C．滴有品紅的水通過活性炭后邊無色，說明活性炭具有吸附性
D．濃硫酸放入水中稀釋放熱，說明濃硫酸與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放熱反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在燒杯中的盛有10gHCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液，測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．（要有必要的解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O的讀法正確的是（　�。�
A．2個氫氣和1個氧氣在點燃的條件下生成2個水
B．每2個氫分子和1個氧分子，在點燃的條件下生成2個水分子
C．氫元素和氧元素在點燃的條件下生成水
D．氫氣加氧氣等于水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲、乙兩組同學(xué)分別利用下圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度，兩組試驗中，錐形瓶內(nèi)部盛有mg的純堿樣品，分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸（裝置氣密性良好，實驗前活塞a，b均處于關(guān)閉狀態(tài)）
主要步驟及觀察到的現(xiàn)象如下
Ⅰ．打開活塞a，通入氮氣一會再關(guān)閉活塞a，稱量裝置C，D、E的質(zhì)量．
Ⅱ．打開活塞b，甲組同學(xué)滴加足量的稀硫酸，乙組同學(xué)滴加足量的濃鹽酸后，關(guān)閉活塞b．
Ⅲ．錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞a，通入氮氣一會再關(guān)閉活塞a，甲組同學(xué)觀察到裝置D，E中均無明顯變化，
   乙組同學(xué)觀察到裝置D中出現(xiàn)明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化
Ⅳ．甲組同學(xué)試驗后測得裝置C的質(zhì)量增加了ng
   請回答下列問題
（1）兩組同學(xué)都使用了濃硫酸，其作用是干燥氣體
（2）寫出甲組同學(xué)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）甲組同學(xué)所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{53n}{22m}$×100%
（4）乙組同學(xué)提議，利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量計算，就能得到與甲組同樣的結(jié)果，你認為該看法不正確（正確或不正確）理由是裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量是二氧化碳與氯化氫氣體的混合物的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案