Question

10．將5g固體氫氧化鈉完全溶解在50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中．
（1）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）為測算某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g上述所得的氫氧化鈉溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═分數(shù)═$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：
（1）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g×12%+5g}{50g+5g}$×100%=20%；
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）解：設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
由于反應(yīng)只消耗了10g的上述溶液，則反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40      36.5          
2g        x            
$\frac{40}{2g}=\frac{36.5}{x}$    
解得，x=1.825g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.825g}{18.25g}$×100%=10%；
答案：
（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．