Question

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)

    驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：

    （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？

    （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x

          10g ×98％= x×19.6%

                  x =50g

        需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g

    (2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

        Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

             98            2

          20g ×19. 6%      x

                          x =0. 08g