某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣,但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸.試計(jì)算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
【答案】分析:由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則溶液質(zhì)量=,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量.
(1)由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量.
(2)由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出,因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè)將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質(zhì)量為y.
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得
10g×98%=19.6%(10g+y)
y=40g
(2)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:20g×19.6%=3.92g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   98          2
   3.92g       x
= 
x==0.08g
答:(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為40g;
(2)生成氫氣的質(zhì)量是0.08g.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
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(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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