Question

中國是世界上最早對金屬資源進行利用的國家．
（1）中國古代常用的煉銅方法有兩種．方法一：膽銅法，也就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬（硫酸銅晶體）溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，請寫出此過程中生成銅的化學方程式

 

；方法二：火法煉銅，就是將孔雀石和焦炭混合加熱煉銅．先將孔雀石【Cu₂（OH）₂CO₃】加熱分解成黑色固體、水和二氧化碳三種氧化物，方程式為

 

，然后利用焦炭去高溫還原獲得金屬銅．
（2）中國早在西漢時期就會煉鋼，其中一種方法叫“炒鐵”，就是將含碳量過高的生鐵加熱至半流體狀，然后加入鐵礦石粉混合后不斷“翻炒”，從而讓生鐵中的碳元素不斷滲出，被空氣氧化從而降低含碳量，寫出降低含碳量的原理的方程式

 

．
（3）上述兩種金屬的冶煉原理中，沒有涉及的基本反應類型是

 

．

Answer 1

考點：常見金屬的冶煉方法,生鐵和鋼,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)“將膽礬（硫酸銅晶體）溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來”；“將孔雀石【Cu₂（OH）₂CO₃】加熱分解成黑色固體、水和二氧化碳三種氧化物”，推測反應物、生成物，正確書寫化學方程式；
（2）考慮碳燃燒生成二氧化碳，從而降低含碳量；
（3）根據(jù)化學方程式，判斷反應類型．

解答：解：
（1）根據(jù)“將膽礬（硫酸銅晶體）溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來”，則其化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；“將孔雀石【Cu₂（OH）₂CO₃】加熱分解成黑色固體、水和二氧化碳三種氧化物”，則其書寫化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
（2）讓生鐵中的碳元素不斷滲出，被空氣氧化從而降低含碳量，故降低含碳量的原理的化學方程式為 C+O₂

點燃  .

CO₂；
（3）根據(jù)Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄符合“單+化=單+化”的特點，為置換反應；Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O符合“一變多”的特點，為分解反應；C+O₂

點燃  .

CO₂ 符合“多變一”的特點，為化合反應．故上述兩種金屬的冶煉原理中，沒有涉及的基本反應類型是復分解反應．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
（2）C+O₂

點燃  .

CO₂；復分解反應

點評：本題難度不大，掌握金屬的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．