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小寧同學為測定化學實驗室中某過氧化氫溶液中溶質的質量分數,他取136.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖所示的實驗,請計算
(1)反應后產生氣體的質量為
3.2g
3.2g

(2)此過氧化氫溶液的溶質的質量分數.
分析:(1)根據質量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.因此完全反應后,物質減少的質量就是生成的氣體質量;
(2)根據過氧化氫分解的化學方程式和(1)中計算出的氧氣的質量,就可計算出參與反應的過氧化氫的質量,然后根據質量分數公式計算即可.
解答:解:(1)根據質量守恒定律,反應生成氧氣的質量=246.0g-242.8g=3.2g;
(2)解:設136g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x.
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
 68             32
 x              3.2g
68
x
=
32
3.2g

解之得:x=6.8g,
過氧化氫的質量分數為:
6.8g
136.0g
×100%=5%,
故答案為:(1)3.2g;(2)答:該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%.
點評:本題主要考查學生根據質量守恒定律,運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力,難度較。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?道里區(qū)一模)小涵同學為測定某氯化鋇溶液中溶質質量分數,取實驗室現有含鉀元素50%的碳酸鉀和硫酸鉀的混合物7.8克與100克氯化鋇溶液充分混合后,恰好完全反應,則該氯化鋇溶液中溶質質量分數為( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

“冬天撈堿,夏天曬鹽”.這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl.
(一)Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示,根據圖回答:
①t1℃時Na2CO3的溶解度為
10
10
g;
t2℃時Na2CO3的溶解度
NaCl的溶解度.(填“<”、“>”或“=”)
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
(填序號)的方法,使NaCl晶體析出.
A.風吹日曬,使溶劑蒸發(fā)       B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
(二)我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體,組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c為最簡整數比).某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究:
小紅同學為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗:
【查閱資料】
(1)碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解;
(2)2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O   (3)圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進空氣,A2關閉.
【實驗步驟】
①組裝好裝置,檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾,加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質量.
【問題探究】
(1)E中的藥品為
濃硫酸
濃硫酸
,E的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣

(2)C、F、G中裝有堿石灰(CaO與NaOH的固體混合物),則C的作用是
除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質氣體
除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質氣體
,F的作用是
吸收生成的二氧化碳
吸收生成的二氧化碳
,G的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中,影響二氧化碳質量的測定
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質氣體進入到F中,影響二氧化碳質量的測定

(3)實驗步驟②與③能否顛倒
不能
不能
(填“能”或“不能”).若不進行步驟⑤的操作,則所測得的碳酸氫鈉質量分數
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),該操作中推注射器時緩緩的目的是
使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分
使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分

(4)據下表,16.6g天然堿中結晶水的質量為
1.8
1.8
g,Na2CO3的質量為
10.6
10.6
g,該天然堿的化學式中a:b:c=
2:1:2
2:1:2

反應前 反應后
E的質量為100.0g E的質量為102.25g
F的質量為50.0g F的質量為51.1g

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
[提出問題]1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
[查閱資料]金屬Na性質活潑,常溫下,它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣.
[實驗探究]實驗一:①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現藍色沉淀,但沒有紅色的物質析出;
③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應結束后滴加酚酞溶液,發(fā)現溶液變紅.
實驗二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應后冷卻,瓶內附著黑色顆粒,并粘附著白色物質.
[問題討論](1)金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應變質
鈉易與氧氣反應變質

(2)根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式:
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
.氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水,若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱,發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2

(3)實驗二中生成的黑色顆粒是
C
C
,而白色物質可能是什么呢?
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想:甲認為白色物質是Na2O,乙認為是Na2CO3,丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物,丁認為是NaOH.
我認為認為丁的猜想是錯誤的,理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素

②對白色物質是什么進行實驗再探究,方案設計如下:
方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結論:白色物質中一定有Na2O.
方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結論:白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉

方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的
B
B
溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現象出現.則
(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
③評價與反思:大家認為實驗方案1得出的結論不正確,其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
;
實驗室中的金屬鈉著火時,你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋

[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸 (圖1)的實際質量分數,他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置(圖2).實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加人該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖(圖3).

①發(fā)生反應的化學方程式為:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_.
②請以此次測定的結果,可計算出該鹽酸的實際質量分數是
29.2%
29.2%

③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因:
濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質量分數減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質量分數減小

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年寧夏銀川市賀蘭四中九年級(下)第三次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

小寧同學為測定化學實驗室中某過氧化氫溶液中溶質的質量分數,他取136.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖所示的實驗,請計算
(1)反應后產生氣體的質量為______
(2)此過氧化氫溶液的溶質的質量分數.

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