Question

【題目】根據如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是 ．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的方程式是 ， 選用的收集裝置是（填字母序號，下同）．如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為 ， 現象是 ， 瓶中水的作用是。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ， 選用的發(fā)生裝置是；檢驗產生氣體的方程式是。如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭 ， 因此二氧化碳的可用于 ．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑,C,3Fe+2O2 Fe3O4,劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體,放出大量熱,防止燒落固體炸裂瓶底,引起集氣瓶炸裂
（3）CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O,B,CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O,自下而上依次熄滅,滅火
【解析】(1)儀器a的名稱是酒精燈；
(2)A裝置是加熱固體制取氣體所用裝置，實驗室用A裝置制取氧氣時，是氯酸鉀法，發(fā)生反應的方程式是2KClO3 2K 3O2 ↑ ，選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。選用的收集裝置是C．鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4，現象是火星四射，生成黑色固體，瓶中水的作用是防止燒落固體濺落，使集氣瓶底受熱不均而炸裂瓶底。
(3)大理石中主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學方程式為 CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O，選用的發(fā)生裝置是固液常溫型裝置B；檢驗產生氣體的方程式是將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣的大，不可燃、不助燃，因此實驗中看到燒杯內的蠟燭由低到高依次熄滅，二氧化碳的用途由：滅火、制取碳酸型飲料、光合作用的原料。
所以答案是：酒精燈； 2KClO3 2K 3O2 ↑ ；C;3Fe+2O2 Fe3O4;劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；防止燒落固體炸裂瓶底，引起集氣瓶炸裂；CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O；B；CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O；自下而上依次熄滅；滅火。
【考點精析】本題主要考查了氧氣的化學性質和氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象的相關知識點，需要掌握氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸；鎂與氧：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體；鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底；鐵、鋁在空氣中不可燃燒才能正確解答此題．