Question

現(xiàn)有200g稀硫酸跟足量的鋅完全反應后，生成氣體0.2g，求則參加反應的鋅的質(zhì)量為多少克？，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
= x=6.5g
= y=16.1g
反應后溶液的質(zhì)量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.8%
答：參加反應得鋅的質(zhì)量為6.5g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．
分析：①有生成氫氣的質(zhì)量可直接根據(jù)方程式求出參加反應的鋅的質(zhì)量；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，而反應后溶液的質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．
點評：此題考查的是利用方程式的計算題，其中包括溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，要求掌握質(zhì)量分數(shù)的計算公式，關鍵要把數(shù)算正確．