現(xiàn)有200g稀硫酸跟足量的鋅完全反應(yīng)后，生成氣體0.2g，求則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x        y     0.2g
65
2
=
x 
0.2g
      x=6.5g
161
2
=
y
0.2g
     y=16.1g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16.1g
206.3g
×100%=7.8%
答：參加反應(yīng)得鋅的質(zhì)量為6.5g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．
練習(xí)冊系列答案
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