Question

李強(qiáng)同學(xué)用某種粗鹽（主要成分是NaCl，還含有CaCl₂、MgSO₄、泥沙雜質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：
（1）步驟②的操作名稱是

 

．步驟⑤的操作中使用玻璃棒的作用是

 

．
（2）步驟②加入過(guò)量氯化鋇的目的是

 

，反應(yīng)方程式為

 

．
（3）濾液2中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl₂、

 

（填化學(xué)式，下同），固體B的成分有

 

．
（4）步驟④判斷加入稀鹽酸“適量”的方法是

 

．
（5）步驟③中，不能用K₂CO₃、KOH溶液代替Na₂CO₃和NaOH溶液的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)分離難溶物的操作方法和蒸發(fā)中玻璃棒的作用進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鋇能和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂解答；
（3）根據(jù)原粗鹽中的氯化鈉和氯化鈣都溶于水，還有過(guò)量的氯化鋇及氯化鋇能和硫酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂解答；粗鹽中含有鎂離子和鈣離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液可以除凈鈣離子和鎂離子及鋇離子；沉淀A則為碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇；
（4）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳及反應(yīng)的現(xiàn)象解答；
（5）根據(jù)氫氧化鉀和碳酸鉀中含有鉀離子解答．

解答：解：（1）步驟②通過(guò)過(guò)濾除去碳酸鈉與鈣離子、鎂離子反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鎂等沉淀，所以步驟②的操作名稱為過(guò)濾；蒸發(fā)中玻璃棒攪拌可以使氯化鈉溶液受熱均勻，避免局部受熱造成液滴飛濺；故答案為：過(guò)濾；防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；
（2）氯化鋇能和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；故答案：除去硫酸根離子；BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂．
（3）原粗鹽中的氯化鈉和氯化鈣都溶于水，還有過(guò)量的氯化鋇及氯化鋇能和硫酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂；粗鹽中含有鎂離子、鈣離子和鋇離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液可以除凈鈣離子和鎂離子及鋇離子；沉淀A則為碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇；故答案：MgCl₂、BaCl₂；CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃；
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，若含有稀鹽酸加入碳酸鈉就會(huì)產(chǎn)生氣泡，故答案：加入碳酸鈉看是否有氣泡產(chǎn)生；
（5）氫氧化鉀和碳酸鉀中含有鉀離子，含鉀離子的物質(zhì)可溶于水，難以除去，故答案：引入鉀離子．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑．