精英家教網(wǎng)現(xiàn)有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示（提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當石灰石樣品恰好完全反應時，若將此時的反應容器內(nèi)物質(zhì)進行過濾，所得溶液的質(zhì)量是多少？
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)
碳酸鈣的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸的質(zhì)量，再求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸的質(zhì)量為y，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100    73  111        44
      x      y            2.2g
100
x
=
44
2.2g
，x=5g
73
y
=
44
2.2g
，y=3.65g         
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
5g
10g
×100%=50%
（2）參加反應的鹽酸的質(zhì)量為=
3.65g
36.5g
×100%=10%
（3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%
（3）所得溶液的質(zhì)量為39.3g
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
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稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
計算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）第三次產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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稀鹽酸用量 剩余固體質(zhì)量
第1次加入10g 6g
第2次加入10g 4g
第3次加入10g 2g
第4次加入10g 1g
計算
（1）四次實驗中第
4
4
次酸多余，圖中a值為
1
1
，該石灰石樣品的純度是
87.5%
87.5%
；
（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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