Question

【題目】科學探究是學習化學重要而有效的學習方式。某化學興趣小組的同學以酸堿鹽為專題進行 了以下幾個探究實驗。

（1）為探究酸的化學性質，該小組做了下圖所示實驗。

①一只燒杯反應后溶液呈黃色，寫出所發(fā)生反應的化學方程式_____。

②下圖是利用數(shù)字化傳感器測得燒杯 C中溶液 pH的變化，下列說法不正確 的是（____）

A 圖中 a點所示溶液呈堿性

B 圖中 b點反應的微觀實質：H+ + OH-= H2O

C 圖中 c點所示溶液中，含有的溶質是 NaCl和 NaOH

D 由a點到b點的 pH變化過程能證明酸和堿發(fā)生了反應

③D燒杯中的物質不與稀鹽酸反應的原因是什么_____？

（2）尿素是一種重要的化學肥料，其化學式為 CO（NH2）2。工業(yè)上，可以在高溫、高壓的條件 下，以二氧化碳和 NH3為原料制得尿素并生成水。反應的化學方程式為_____。

（3）食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：

① 過量 X溶液中的溶質是_____。

② 操作Ⅱ中用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、_____、玻璃棒。

③ 最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學方程式_____。

（4）用50g稀鹽酸與石灰石反應制取 CO2氣體，恰好完全反應后，得到溶質質量分數(shù)為20%的 溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】 C 不符合復分解反應發(fā)生的條件（合理均可） 氫氧化鋇或Ba（OH）2 蒸發(fā)皿 或 14.6%

【解析】

（1）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，反應的化學方程式：；

②A、圖中a點所示溶液中，溶液的pH大于7，顯堿性，故正確；

B、圖中 b點PH=7，是因為氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，反應的微觀實質：H+ + OH-= H2O，故正確；

C、圖中c點所示溶液，pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，含有的溶質是 NaCl和 HCl，過錯誤；

D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確。

③鹽酸和硫酸鉀溶液既不生成沉淀或水，也沒有生成氣體，所以不會反應；

（2）在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，反應的化學方程式為：；

（3）① X溶液是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂、硫酸鋇，可以除去硫酸鎂；

② 操作Ⅱ是蒸發(fā)，用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

③最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

x=7.3g，

稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=14.6%。