氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中揮發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl═NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶的瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是    ．
【答案】分析：根據(jù)氨水的性質(zhì)參照氨氣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)完成氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸沒(méi)有，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：根據(jù)題意可以知道，氨氣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合硫酸的性質(zhì)可以知道，氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體易溶于空氣中的水蒸氣而形成酸霧，而濃硫酸不能．
故答案為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸難揮發(fā)．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的性質(zhì)以及銨鹽性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是通過(guò)信息結(jié)合已有的相關(guān)性質(zhì)完成，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

137、石灰水中含有的堿是
氫氧化鈣
，俗稱
熟石灰
、
消石灰
．氫氧化鈉俗稱
火堿
、
燒堿
、
苛性鈉
．NaOH
易
溶于水，溶解時(shí)
放
熱，在空氣中
易
吸收水蒸氣而
潮解
．利用NaOH的吸水性可用做
干燥劑
，可以干燥
堿性
氣體，如
氨氣
，不可以干燥
酸性
氣體，如
二氧化碳
．氨水是一種
揮發(fā)性較強(qiáng)的
堿，化學(xué)式為
NH3?H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?內(nèi)江）氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中揮發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl═NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．
．實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶的瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是
濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸難揮發(fā)
濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸難揮發(fā)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：內(nèi)江 題型：填空題

氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中揮發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl═NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶的瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是______．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中會(huì)發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如右圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________________。

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