Question

20．以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的部分儀器

（1）儀器c的名稱為集氣瓶；
（2）利用加熱分解高高錳酸鉀的方法制取氧氣．
①若要制取l.6g氧氣，至少需要15.8g高錳酸鉀完全分解；
②組裝發(fā)生裝置，除選擇圖中的 A、F外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的EH（填序號(hào)）；
（3）若用25g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可生成 CO₂的質(zhì)量為8.8g．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）①利用高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出高錳酸鉀的質(zhì)量；
②加熱高錳酸鉀制取氧氣需要作為反應(yīng)容器的試管、固定試管的鐵架臺(tái)、加熱用的酒精燈、單孔橡皮塞；
（3）由含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出可制得二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）儀器C是收集氣體的集氣瓶；
（2）①設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
  x                   1.6g

$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
   x=15.8g
②加熱高錳酸鉀制取氧氣需要作為反應(yīng)容器的試管、固定試管的鐵架臺(tái)、加熱用的酒精燈、單孔橡皮塞；
（3）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×80%               x  
$\frac{100}{44}$=$\frac{25g×80%}{x}$
    x=8.8g
故答案為：（1）集氣瓶；（2）15.8；EH；（3）8.8．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、裝置選取即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．