Question

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．
（1）如圖一是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是______．
A．鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13
B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖二實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂②Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流討論】不合理的猜想是______（填標(biāo)號），其理由是______．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體B，滴加______	有氣泡產(chǎn)生	固體B含有Cu、Ag和______

（3）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖三所示：請回答下列問題：
①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通入N₂的目的是______．
②寫出H₂還原FeCl₂，置換出鐵的化學(xué)方程式______．
③研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl₂雜質(zhì)．取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g．請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）______．

Answer 1

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)；所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是13；由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個電子，顯+3價；地殼中含量最多的元素是“氧元素”；鋁做導(dǎo)線就是因為鋁具有導(dǎo)電性；
（2）猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；
如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余；
（3）①氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)中起保護氣的作用；因為納米級Fe粉在空氣中易自燃．所以在實驗中通入N₂的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化．
②根據(jù)“H₂還原FeCl₂，置換出鐵”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知另一種生成物為HCl，則其化學(xué)方程式為：H₂+FeCl₂

高溫 .

Fe+2HCl．
③由題意：取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g．
設(shè)Fe的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.7g
則

56

x

=

2

0.7g

，解得x=19.6g，故

19.6g

20g

×100%=98%
答：該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
故答案為：（1）C
（2）②Zn應(yīng)先與AgNO₃反應(yīng)，后與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，當(dāng)有AgNO₃剩余時，溶質(zhì)中一定含有Cu（NO₃）₂

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸（或稀硫酸等）		Zn

（3）①防止生成的納米級鐵粉被氧化；②H₂+FeCl₂

高溫 .

Fe+2HCl．
③該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．