15.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的重要手段,正確操作是獲得成功的重要保證.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)熄滅酒精燈火焰時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅;
(2)讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)視線應(yīng)液體的凹液面的最低處保持水平;
(3)用漏斗過濾時(shí)漏斗的下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠;
(4)給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體的體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$.

分析 (1)根據(jù)酒精燈的使用方法分析防;
(2)根據(jù)讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)的方法分析;
(3)根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析;
(4)根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱時(shí)的注意事項(xiàng)分析.

解答 解:(1)為防止著火,熄滅酒精燈火焰時(shí),一定要用燈帽蓋滅.
故答案為:用燈帽蓋滅;
(2)讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí),仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大.所以讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平.
故答案為:液體的凹液面的最低處保持水平;
(3)過濾時(shí),使濾液沿?zé)诹飨,防止滴下的液滴四處飛濺,所以漏斗下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠.
故答案為:與燒杯內(nèi)壁緊靠;
(4)給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體的體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$.
故答案為:$\frac{1}{3}$.

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作,掌握操作要領(lǐng),使操作規(guī)范.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.R的化學(xué)式為N2
B.反應(yīng)物C2H8N與生成物CO2中碳原子守恒
C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有改變
D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變

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(1)該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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10.通過前面的化學(xué)學(xué)習(xí),我們熟悉了許多物質(zhì).請(qǐng)從①二氧化碳;②活性炭;③氫氣; ④氧氣中,選取相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填空.
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20.寫出下列化學(xué)符號(hào):
(1)四個(gè)亞鐵離子4Fe2+       (2)尿素CO(NH22
(3)2個(gè)銨根離子2NH4+        (4)氧化鋁Al2O3
(5)氦氣He 

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反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略去).
(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB(填序號(hào)).
A.向燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.向燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組的同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
①甲同學(xué)的方案為:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量.此方案是否可行,并請(qǐng)說明原因不可行,因?yàn)槁然i能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
②乙同學(xué)的方案為:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的氣體體積.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去).在Y形管中,將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中,進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐漸減小的原因是鋅和稀鹽酸反應(yīng)放熱,完全反應(yīng)后不再放熱,溫度逐漸降低,氫氣體積減。▋x器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外).

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A.
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B.
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C.
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D.
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同步練習(xí)冊(cè)答案