Question

某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)金屬錳（Mn）也能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，他進(jìn)一步查閱資料知道，Mn在金屬活動順序表中位于Al和Zn之間，Mn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，為了證明Mn在金屬活動順序表中的位置，該同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案：
A、將Al和Zn分別放入MnCl₂溶液中； B、將Zn分別放入AlCl₃和MnCl₂溶液中．你認(rèn)為以上方案設(shè)計合理的是

 

（填序號）；所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：由于已知錳位于鋁和鋅之間，為了證明這三種金屬的活動性順序，可以選取鋁、鋅兩種金屬和氯化錳溶液，而鋁可以和氯化錳溶液反應(yīng)，但是鋅不能和氯化錳溶液反應(yīng)，故方案A合理；方案B中鋅排在錳和鋁的后面，將Zn分別放入AlCl₃和MnCl₂溶液中不能反應(yīng)；故不合理；
故答案為：A；2Al+3MnCl₂═2AlCl₃+3Mn．

點評：主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活動性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．