Question

5．小廷同學在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答
（1）a點溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺．
（2）當pH=7時，消耗NaOH的質量為0.8g．
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，在a點時，溶液的pH小于7，說明加入的氫氧化鈉的量不足，稀鹽酸由剩余，溶液中大量存在的陽離子是鈉離子和氫離子；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算 NaOH的質量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na⁺、H⁺，
故答案為：Na⁺、H⁺；
（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質量為16g，氫氧化鈉的質量為16g×5%=0.8g
故答案為：0.8；
（3）設恰好完全反應時溶液中溶質的質量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40                58.5
16g×5%            x
則：$\frac{40}{58.5}=\frac{16g×5%}{x}$     解得：x=1.17g，
恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{1.17g}{16g+14g}$×100%=3.9%，
答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為39%．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及計算，題目難度不大，明確中和反應的實質為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．