14．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．下列應用與中和反應原理無關(guān)的是（　�。�
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B．服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用氨水與工廠排放的含硫酸的廢水反應制氮肥

分析 中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：A、熟石灰與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，不是酸和堿的反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確．
B、Mg（OH）2與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
C、熟石灰與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
D、氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的特征（反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（　�。�
A．溶于水時放出大量的熱B．有強烈的腐蝕性
C．濃硫酸必須密封保存D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，其原因可能是鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體進入澄清石灰水中．
（2）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用如圖所示方法成功制得了大量CO2（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入的氯化銨和對溶液加熱，其目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是證明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．化學與健康--從化學的視角看食品添加劑．
添加劑名稱主要化學性質(zhì)及在體內(nèi)變化
碳酸氫鈉無毒、弱堿性，易與胃酸反應，加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳
鐵
（還原性鐵粉）		比較活潑的金屬，能與胃酸反應
食鹽易溶、中性，與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
亞硝酸鈉易溶、水溶液顯堿性，跟硝酸銀反應生成淺黃色沉淀
請用化學符號或化學式填空：
①寫出碳酸氫鈉的化學式NaHCO3；它與鹽酸反應生成的氣體化學式是CO2；
②寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
③寫出食鹽與硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
④亞硝酸鈉（NaNO2） 中的氮元素化合價是+3；它與硝酸銀發(fā)生復分解反應，則反應生成的淺黃色沉淀化學式是AgNO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：
①碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3↑+CO2↑+H2O
③圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關(guān)閉．
（一）實驗步驟
①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
（二）問題探究：
（1）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸收水蒸氣．C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是除去空氣中的二氧化碳，F(xiàn)的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入F裝置．
（2）實驗步驟②與③能否顛倒不能（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.8g，Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，該天然堿的化學式中a：b：c=2：1：2．
反應前反應后
E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗（注：加試劑①、通入氣體②均為少量）．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）氫氧化鈉溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）寫出溶液中溶質(zhì)的化學式：BHCl；
（3）步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是Na2CO3
溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是實驗室制取二氧化碳的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出有標號的儀器的名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用向上排空氣法收集二氧化碳的原因：二氧化碳的密度比空氣大．
（4）收集二氧化碳不能（“能”或“不能”）排水法，其原因是二氧化碳能夠溶于水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出兩種不同類別（還不屬于堿）且在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應的物質(zhì)的化學式：Fe、Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．有一瓶鈣片，瓶壁上的標簽如圖所示．
小東同學為了測定每片含鈣的質(zhì)量進行了如下研究：
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為26.7g； 反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．計算 
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為8g．
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量為7.5g．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量為0.3g．

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