Question

4．有一瓶鈣片，瓶壁上的標簽如圖所示．
小東同學為了測定每片含鈣的質量進行了如下研究：
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應后測得燒杯中剩余物質的質量為26.7g； 反應的化學方程式為
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．計算 
（1）10片鈣片的總質量為8g．
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為3.3g．
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質量為7.5g．
（4）每片鈣片中含鈣的質量為0.3g．

Answer 1

分析 （1）由標簽中的標明信息，進行計算；
（2）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后物質的總質量差，計算產(chǎn)生二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量；
（4）由每片鈣片中所含碳酸鈣的質量計算其中所含鈣的質量．

解答 解：（1）根據(jù)標簽中所標注：每瓶50片，重40g的信息，可得知10片鈣片的總質量=$\frac{10}{50}$×40g=8g；
（2）根據(jù)質量守恒定律，10片鈣片與鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量=8g+20g-24.7g=3.3g
（3）設l0片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$ 
x=7.5g
每片鈣片中含鈣的質量=$\frac{7.5g}{10}$×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g
答：（1）8；（2）3.3（3）l0片鈣片中含碳酸鈣的質量為7.5g；（4）每片含鈣元素0.3g

點評 本題通過對生活中常見藥物鈣片的相關計算，考查對常見物質性質及變化規(guī)律的掌握及分析與計算的能力．