Question

把鐵和銅的混合物樣品10g放入盛有94.6g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為104.4g．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為

 

（3）10g樣品中所含鐵的質(zhì)量為

 

（4）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，鐵和銅加入稀硫酸中只有鐵和稀硫酸反應(yīng)，總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：10g+94.6g-104.4g=0.2g；
故答案為：0.2g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.2g

56

x

=

2

0.2g

，

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=15.2g
答：10g樣品中所含鐵的質(zhì)量為5.6g；
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．