Question

實驗是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．已知多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，如CO₂與NaOH的反應(yīng)當(dāng)條件不同時反應(yīng)如下：
CO₂足量時反應(yīng)如下：CO₂+NaOH═NaHCO₃CO₂量不足時反應(yīng)如下：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；當(dāng)通入CO₂時反應(yīng)過程可看做如下進(jìn)行：先發(fā)生此反應(yīng)CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若CO₂有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO₂，請計算生成Na₂CO₃的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：先寫出CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，把氫氧化鈉（溶質(zhì)）的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算出二氧化碳的質(zhì)量；如果二氧化碳的質(zhì)量過量，把過量的二氧化碳代入方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，計算參加反應(yīng)的碳酸鈉，最后計算剩余碳酸鈉．
解答：解：80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80克×10%═8克，設(shè)第一次參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是X，生成碳酸鈉的質(zhì)量是Y．
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44   80    106
X    8克   Y
═
得：X=4.4克
═
得：Y=10.6克
∴剩余二氧化碳的質(zhì)量=6.6克-4.4克=2.2克．設(shè)參加第二次反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是M．
Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
106        44
M         2.2克
═
得：M=5.3克
∴剩余的碳酸鈉的質(zhì)量=10.6克-5.3克=5.3克．
答：生成的碳酸鈉的質(zhì)量是5.3克．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是要考慮二氧化碳的剩余問題．