Question

【題目】某工廠排放的廢水中含有NaOH和Na2CO3 ， 為了測定廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

（1）當所取樣品完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為g。
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)為：100g+153g-4.4g=248.6g，與碳酸鈉反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是：153-80=73（g） ，與氫氧化鈉反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是：80g，設碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量是x，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量是y,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
73g×w		x	4.4g

= 解得w=10%；

= 解得x=11.7g；

NaOH+	HCl =	NaCl+H2O
	36.5	58.5
	10%×80g	y

= 解得y=12.8g；

恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：11.7g+12.8g=24.5g；

恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：24.5g÷248.6g≈9.9%。

【解析】解：（1）根據(jù)圖像所表示的化學信息，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g。
所以答案是：（1）4.4；（2）9.9%。

【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．