Question

15．內蒙古是我國三大純堿產地之一，其境內堿廠年產純堿120萬噸，同時還可得到氯化鈣和碳酸氫鈉等副產品．某純堿廠的生產工藝流程可用下圖簡略表示，生產過程中涉及的主要化學反應有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．請回答下列問題：

（1）①“碳化”過程中需要的CO₂，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂氣體，不選用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)；干燥氣體，可用的干燥劑是A（填字母，下同）．
A．濃硫酸　　 B．固體氫氧化鈉　　 C．生石灰
（2）①“過濾”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它也可與Ca（OH）₂在加熱時發(fā)生反應生成產品CaCl₂，同時還有NH₃和H₂O生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有用作發(fā)酵粉（只寫一種）．
②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫長頸漏斗　　　 B．液面應低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應不停攪拌　　　 D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
濃鹽酸易揮發(fā)；
二氧化碳不能和硫酸反應，因此可以用濃硫酸干燥二氧化碳；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；
（2）氯化銨中含有氮元素，在農業(yè)上可以用作氮肥；
氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣；
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以用作發(fā)酵粉，也可以用作治療胃酸過多的藥品等．

解答 解：（1）①“碳化”過程中需要的CO₂，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂氣體，不選用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，會導致二氧化碳中含有氯化氫氣體；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳不能和硫酸反應，因此可以用濃硫酸干燥二氧化碳．
故選：A．
（2）①“過濾”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它也可與Ca（OH）₂在加熱時發(fā)生反應生成產品CaCl₂，同時還有NH₃和H₂O生成，該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有用作發(fā)酵粉，用作治療胃酸過多的藥品等．
故填：氮；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；小蘇打；用作發(fā)酵粉．
②A．使用的漏斗不叫長頸漏斗，該選項說法不正確；　　　
B．液面應低于濾紙邊緣，該選項說法正確；
C．玻璃棒不能攪拌，應該是起到引流作用，該選項說法不正確；　　　
D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁，以防液體飛濺，該選項說法正確．
故選：BD．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．