Question

某金屬M為+2價，在其氧化物中M的質量分數為60%，由該金屬氧化物和另一種金屬氧化物組成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，則另一種金屬氧化物是（　�。�

A．CaO

B．Na2O

C．Al2O3

D．Fe2O3

Answer 1

混合物中氧元素的質量分數為：

0.9g

2g

×100%=45%；
氧化物中M的質量分數為60%，則氧化物中氧元素的質量分數為：1-60%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質量分數為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數需大于45%；
A、CaO中氧元素的質量分數為：

16

56

×100%≈28.6%＜45%，故A不適合；
B、Na₂O中氧元素的質量分數為：

16

62

×100%=25.8%＜45%，故B不適合．
C、Al₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

27×2+16×3

×100%≈47.1%＞45%，故C適合；
D、Fe₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

160

×100%=30%＜45%，故D不適合．
故選C．