某金屬M為+2價，在其氧化物中M的質量分數(shù)為60%，由該金屬氧化物和另一種金屬氧化物組成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，則另一種金屬氧化物是


  1. A.
    CaO
  2. B.
    Na2O
  3. C.
    Al2O3
  4. D.
    Fe2O3
C
分析：先根據(jù)已知條件計算出混合物中氧元素的質量分數(shù)，再計算出金屬M在其氧化物中氧元素的質量分數(shù)，組合的原則是，組成的物質中氧元素的質量分數(shù)和金屬M中氧元素的質量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質量分數(shù)．
解答：混合物中氧元素的質量分數(shù)為：×100%=45%；
氧化物中M的質量分數(shù)為60%，則氧化物中氧元素的質量分數(shù)為：1-60%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數(shù)需大于45%；
A、CaO中氧元素的質量分數(shù)為：×100%≈28.6%＜45%，故A不適合；
B、Na2O中氧元素的質量分數(shù)為：×100%=25.8%＜45%，故B不適合．
C、Al2O3中氧元素的質量分數(shù)為：×100%≈47.1%＞45%，故C適合；
D、Fe2O3中氧元素的質量分數(shù)為：×100%=30%＜45%，故D不適合．
故選C．
點評：本題主要考查學生運用化學式計算元素的質量分數(shù)的能力．解題的關鍵是計算出混合物中氧元素的質量分數(shù)，組合的原則是組成的物質中氧元素的質量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
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某金屬M在化學反應中表現(xiàn)+2價．取等質量的該金屬兩塊，分別加入硫酸銅溶液和硝酸汞溶液中，一段時間后，從溶液中取出稱量，發(fā)現(xiàn)前者質量減少了3.6%，后者質量增加了6.6%．又經(jīng)分析之后，兩反應中消耗的金屬M質量相等，由此可以計算該金屬的相對原子質量為（　�。�
A、65B、88C、112D、184

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬M為+2價，在其氧化物中M的質量分數(shù)為60%，由該金屬氧化物和另一種金屬氧化物組成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，則另一種金屬氧化物是（　�。�
A．CaOB．Na2OC．Al2O3D．Fe2O3

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某金屬M為+2價，在其氧化物中M的質量分數(shù)為60%，由該金屬氧化物和另一種金屬氧化物組成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，則另一種金屬氧化物是（ ）
A．CaO
B．Na2O
C．Al2O3
D．Fe2O3

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