Question

【題目】人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水及其溶液�；卮�:

（1）某礦泉水中的礦物質主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指__________ (填“單質”“元素”或“分子或原子”)。

（2）長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是__________。

（3）能確定水是由氧元素和氫元素組成的實驗是__________(填字母)。

A.水的電解 B.水的凈化

C.水的蒸發(fā) D.氫氣在氧氣中燃燒生成水

（4）電解水時，與兩電極相連的玻璃管，上方會產生氣體。用燃著的木條檢驗__________電極端玻璃管產生的氣體，木條燃燒更旺。

（5）甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖。現有甲、乙兩種固體各10g.分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌。據圖回答：

①t1℃時，甲乙兩物質的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;

②t2℃時，甲形成的溶液中溶質質量分數為__________ (精確到0.1%) ;

③將盛有乙溶液的燒杯升溫到t2℃時，燒杯中出現的現象是__________ (填“沒變化”或“有固體析出”)；

④由t2℃降低到t1℃時，甲溶液中溶質質量分數__________乙溶液中溶質質量分數(填“大于”“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】元素煮沸AD正相等9.1%有固體析出相等

【解析】

（1）根據物質是由元素組成的進行分析；（2）根據生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是煮沸進行分析；（3）根據化學反應前后，元素質量不變進行分析；（4）根據水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2進行分析；（5）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

（1）物質是由元素組成的，所以礦泉水中的礦物貭主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指元素；

（2）生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是煮沸；

（3）化學反應前后，元素質量不變，所以能確定水是由氧元素和氫元素組成的實驗是：水的電解、氫氣在氧氣中燃燒生成水，故填：AD；

（4）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，所以電解水時，與兩極相連的玻璃管上方會產生氣體，用燃著的木條檢驗正電極端玻璃管產生的氣體，木條燃燒更旺；

（5）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；

②t2℃時，甲物質的溶解度是12g，所以甲形成的溶液中溶質質量分數為 ×100%=10.7%；

③將盛有乙溶液的燒杯升溫到t2℃時，溶解度減小，所以燒杯中出現的現象是有固體析出；

④由t2℃降低到t1℃時，甲物質的溶解度減小，乙物質的溶解度最大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以甲溶液中溶質質量分數大于乙溶液中溶質質量分數。