Question

【題目】（5分）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟①反應的化學方程式為 。

（2）步驟③操作a的名稱是 ，該操作中玻璃棒的作用是____________

（3）濾液中加稀鹽酸發(fā)生中和反應方程式 。

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH）2↓ +CaCl2

（2）過濾 引流

（3）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（4）CaCl2或CaCl2和NaCl

【解析】

試題分析：（1）步驟①反應為：Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH）2↓+CaCl2

（2）氫氧化鈣與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；碳酸鈉能除去過量的碳酸鈉，同時能除去氯化鈣，操作a為過濾，將沉淀與溶液分離，玻璃棒的作用是引流；

（3）碳酸鈉與與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則濾液中氫氧化鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水；

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，濾液中會含有氫氧化鈉和氯化鈣，向濾液中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應，而氯化鈣不與稀鹽酸反應，則最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣。