Question

2．一包固體粉末可能含有Mg（NO₃）₂、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca（NO₃）₂中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案，下列判斷正確的是（　　）

• A． 沉淀Ⅰ是氫氧化銅沉淀
• B． 無色溶液A中一定有NaOH
• C． 原固體粉末肯定有NaCl
• D． 原固體粉末一定有CaCO₃、NaOH、Mg（NO₃）₂、CuCl₂和Ca（NO₃）₂

Answer 1

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl₂會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO₃和硝酸反應會生成氣體等知識進行分析．

解答 解：根據(jù)“一包固體粉末可能含有Mg（NO₃）₂、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca（NO₃）₂中的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，則一定有CuCl₂；CaCO₃和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣．而原固體粉末一定有CaCO₃、CuCl₂和Ca（NO₃）₂，無法確定是否含有NaCl、Mg（NO₃）₂．通入二氧化碳產生白色沉淀，說明溶液中一定硝酸鈣，而此時必選存在氫氧根離子才能對應沉淀．因為存在氫氧化鈉和氯化銅，所以溶液A一定存在一定含有鈉離子和氯離子，進而后面實驗對氯離子的檢驗沒有意義，因為無法確定原固體中含有氯化鈉．
故選：B．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．