Question

已知合A是常見(jiàn)的一種合金，其中D、E、F均為氣體，G為紅棕色的固體．

（1）合金A的主要成分

 

、

 

（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）反應(yīng)E+B→F的化學(xué)方程式為：

 

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

，屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類(lèi)型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：框圖型推斷題

分析：由圖中“合金A和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的溶液C”，“綠色的溶液C”中含有Fe²⁺；由反應(yīng)③可以看出：H和藍(lán)色溶液I（溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子）可生成C（FeSO₄），即H是鐵；由于G紅棕色固體，可以確定G為氧化鐵（Fe₂O₃），F(xiàn)和G在高溫下反應(yīng)生成鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；故可知F為一氧化碳；由E和B高溫下生成F（CO₂+C

高溫  .

2CO），由于E為氣體，可知E為二氧化碳，B為碳去分析．

解答：解：由圖中“合金A和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的溶液C”，“綠色的溶液C”中含有Fe²⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C中含有溶質(zhì)應(yīng)為：FeSO₄；由反應(yīng)③可以看出：H和藍(lán)色溶液I（溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu²⁺銅離子）可生成C（FeSO₄），說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（由于是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)），即H是鐵；由于G紅棕色固體，可以確定G為氧化鐵（Fe₂O₃），F(xiàn)和G在高溫下反應(yīng)生成鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；故可知F為一氧化碳；由E和B高溫下生成F（CO₂+C

高溫  .

2CO），由于E為氣體，可知E為二氧化碳，B為碳；由此推知合金的主要成分是鐵和碳．
答案為：
（1）Fe    C；
（2）CO₂+C

高溫  .

2CO
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     置換．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論；本題突破口是幾個(gè)有顏色的溶液，如淺綠色溶液中含有Fe²⁺；藍(lán)色溶液中含有Cu²⁺．