Question

高溫加熱10g含雜質(zhì)的碳酸鈣樣品，直到質(zhì)量不再減少停止加熱，測得剩余固體中質(zhì)量為6.7g．　
（1）實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.7g=3.3g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x 3.3g

解得：x=7.5g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%．
答：（1）實際反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是3.3克；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，固體減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量．由石灰石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以計算出石灰石中原有碳酸鈣的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式，就可以解決要求的問題．