【題目】.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。

（1）從下圖溶解度曲線中可以得到的信息是（寫一條）___________________________。

（2）小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是___________________。

上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）________________。

D中溶液的溶質質量分數(shù)是_________________。

【答案】20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) 固體部分溶解 A、C、D 37.5%

【解析】

（1）溶解度曲線可以表示該物質在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；

（2）溶解度是指一定溫度下，100g水所能溶解溶質的最大質量；根據(jù)物質的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質后所得溶液的飽和狀態(tài)．

（1）根據(jù)溶解度曲線可查找任意溫度下KNO3的溶解度，如20℃時KNO3的溶解度是31.6g；還可以表示物質溶解度受溫度的影響，如KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；

（2）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，50℃時KNO3的溶解度是85.5g；

A燒杯內為20℃時100g水中加入20gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；

B燒杯內為20℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；

C燒杯內為50℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；

D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；

E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；

故答案為：ACD；

D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，此時固體KNO3全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)= =37.5%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的物質為初中化學常見物質，它們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）。甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C與乙混合可配制波爾多液；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。請回答：

（1）物質丙的化學式是_____；

（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是_____；

（3）E→C反應的化學方程式是_____；

（4）甲和乙反應的化學方程式是_____。

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【題目】 甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.甲的溶解度比乙的大

B.t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液

C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/span>

D.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相同

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【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是( )

①氯化鈉和氯化銨是易溶物質

②在10℃時，三種物質的溶解度大小為NH4ClNaClNaHCO3

③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各25g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④20℃氯化鈉、氯化銨、碳酸氫鈉的飽和溶液升溫到30℃，各溶液的溶質質量分數(shù)并未發(fā)生改變

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

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【題目】純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數(shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀鹽酸質量/

10

10

10

10

10

燒杯中剩余物的質量/

20.9

29.8

47.6

57.6

試計算：

(1)表中a的值為______。

(2)實驗中產生二氧化碳的總質量為______。

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))

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【題目】在一個密閉容器內有五種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表，則下列推理正確的是（ ）

物質

甲

乙

丙

丁

X

反應前質量

8

12

2

21

4

反應后質量

4

14

16

待測

4

A.X一定是催化劑B.參加反應的甲和丁的質量比為

C.丁是生成物D.甲和乙兩物質的相對分子質量之比為

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【題目】如圖是一定條件下某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應是化合反應

B. 參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：1

C. 該反應前后，原子種類、數(shù)目不變

D. 該示意圖中共有3種分子

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【題目】化學課學堂上要學習堿的性質，老師讓兩位同學和他共同實驗，要求兩位同學分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應．

（1）同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象．觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用_____，原理是_____（用化學反應方程式表示）．

（2）小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗．實驗現(xiàn)象：③中的軟塑料瓶變癟，④中_____．

（3）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小光同學卻對此提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，原因是_____．若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是_____．

（4）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

�。�3）實驗后的溶液少許，再向其中加_____

_____

驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應

（5）（實驗結論）二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應．（反思拓展）探究結束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，這些角度可以是：

①通過_____證明反應發(fā)生；②通過_____證明反應的發(fā)生．

（6）（應用）通過反應可以知道氫氧化鈉要密封保存，若一瓶氫氧化鈉長期敞口放置，其中碳酸鈉的質量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質量分數(shù)為_____1﹣A（填大于、小于或等于），若要證明氫氧化鈉是部分變質，先加入_____，①硝酸鈣②氫氧化鈣③硝酸鋇④氫氧化鋇（填寫序號），出現(xiàn)沉淀，再加入酚酞溶液變紅即可．

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【題目】航天科技飛速發(fā)展，密閉的飛船艙中是如何獲得氧氣并凈化艙里的空氣呢？為探究其反應原理，某化學興趣小組的同學，在老師的指導下，進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①常溫下，過氧化鈉(Na2O2)固體與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣。過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

②CO2難溶于飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。

（實驗目的）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，并收集干燥純凈的氧氣。

（實驗步驟）該小組同學根據(jù)實驗目的，作出了如下實驗設計（裝置C、D內都是飽和溶液），請你參與并回答下列問題：

(1)寫出上圖中標號的儀器名稱：a________；b__________。

(2)給A裝置試管里的固體物質加熱時，應先______，然后集中加熱盛有藥品的部位。實驗室選B裝置，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為__________________________。

(3)現(xiàn)需要得到純凈干燥的二氧化碳與Na2O2反應，實驗裝置正確的連接順序是：B→____→E→F。（選填裝置的字母序號，下同）說明你選擇該裝置的目的是____________________。

(4)若要收集到純凈于燥的氧氣，實驗裝置正確的連接順序是：F→_____→E→G。請說明你選擇該裝置的目的是_____________。裝置E的作用是_________。證明裝置G中氧氣已收集滿的方法是___。

（實驗反思）反應后裝置F中的過氧化鈉固體是否完全反應？取少量反應后裝置F中的固體于試管中，加入少量水后若觀察到_______________，說明反應后裝置F中的過氧化鈉沒有完全反應。

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