Question

某同學用無水氯化鈣來測定某未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液．該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．其中五次實驗結果如表所示：

實驗次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	x

（1）反應中碳酸鈉有剩余的有

 

（選填序號）．
（2）表中x的值是

 

．
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na₂CO₃溶液到位質(zhì)量都是200克，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到是第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克．由第3次的有關數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出：
（1）前兩次碳酸鈉溶液有剩余
（2）第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克．
通過上述分析，已經(jīng)知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）設200 g的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為m．
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106　　　　　　　　　　100
m                     20 g

106

100

=

m

20g

解得m=

106×20g

100

=21.2 g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

21.2g

200g

×100%%=10.6%
答案：
（1）1、2         
（2）40
（3）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%．

點評：本題屬于數(shù)據(jù)處理型計算習題，這種題型是近年來在各地中考試題中出現(xiàn)的一種新題型．這類題符合當今信息社會發(fā)展的趨勢，要求同學們具有在多項信息中提取所需，進行分析和解決問題的能力．