Question

一次實驗課上，細心的小紅，小敏同學同時發(fā)現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．

【提出問題】白色粉末是什么呢？

【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體

②白色粉末是Na₂CO₃固體

③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物

【實驗探究】為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液．

（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，該實驗說明猜想　    　不成立．

（2）能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想　    　（填能或不能），你的理由是　            

                                                                 

（3）為了探究另外兩個猜想哪個成立，小敏取溶液少量于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，該反應的化學方程式：　                         ．過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想③成立．

（4）用化學方程式解釋NaOH變質的原因　          　，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

Answer 1

【答案】（1）①；   （2）不能；      NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；  （3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+2NaOH；（4）2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O． 

【解析】                          

試題分析：（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明白色粉末中含有Na₂CO₃固體；該實驗說明猜想①不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想；答案應填：不能；NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；（3）小敏取溶液少量于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，說明溶液中含有Na₂CO₃，該反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+2NaOH；（4）NaOH 遇二氧化碳會發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O。

考點：物質成分探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、