Question

某實(shí)驗小組取實(shí)驗室制備CO₂后所得的50.0g廢液（含有CaCl₂和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，測得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．回答：
（1）反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為

 

g．
（2）該50.0g廢液中含CaCl₂的質(zhì)量為

 

g．
（3）計算該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：所加入的碳酸鈉溶液首先與混合溶液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，待鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)和氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)；由變化曲線圖可知，所加入的碳酸鈉溶液有5g與鹽酸發(fā)生反應(yīng)、10g與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量分別計算出鹽酸與氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖示可知，反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為5.0g；
  （2）設(shè)所取混合溶液氯化鈣的質(zhì)量分別為x，與CaCl₂反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100
 x      y      5g  

111

x

=

106

y

=

100

5g

，
x=5.55g，y=5.3g
答案：5.55g；
（3）完全反應(yīng)時，所加入Na₂CO₃的總質(zhì)量為：63.6g×10%=6.36g
設(shè)廢液中含HCl質(zhì)量為z．
      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106    73 
（6.36-5.3）g  z

106

(6.36g-5.3g)

=

73

z

 z=0.73g
廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.73g

50.0g

×100%=1.46%；
答：該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%．

點(diǎn)評：變化曲線的起點(diǎn)是前一個反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)也是后一個反應(yīng)的起點(diǎn)，曲線折點(diǎn)則是與此曲線相關(guān)反應(yīng)的終點(diǎn)．