Question

【題目】(7分)某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實驗過程(部分)：

（1）金屬X的化學(xué)式為 。實驗室進行過濾操作除需要用到燒杯、玻璃棒和鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的實驗用品是 。

（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，2FeCl3+ Fe=3FeCl2，發(fā)生的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為 。

（3）“氧化”中，化合價發(fā)生變化的金屬元素是 。

Answer 1

【答案】（1） Cu　漏斗和濾紙 ；（2）CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu (2分) ； Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ (2分) ； （3）鐵

【解析】

試題分析：（1）鐵的活動性比銅強，加入過量的鐵粉，得到的金屬為鐵和銅，故過濾Ⅰ得到的金屬為鐵和銅，加入鹽酸后，鐵與鹽酸反應(yīng)，因此過濾Ⅱ得到的金屬為銅；實驗室進行過濾操作除需要用到燒杯、玻璃棒和鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要的實驗用品是漏斗和濾紙；（2）廢液中含有氯化鐵與氯化銅，均與鐵反應(yīng)，故“反應(yīng)Ⅰ”中反應(yīng)有：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；“反應(yīng)Ⅱ”為鹽酸與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）過濾Ⅰ與過濾Ⅱ得到的濾液均為氯化亞鐵溶液，氧化后生成氯化鐵，鐵由+2價變?yōu)?3價。